Simulación de velocidades de reacción

HS-PS1-5: Temperatura, concentración y teoría de colisiones

Explora cómo los cambios de temperatura o concentración de las partículas reaccionantes afectan la velocidad de una reacción química. Según la teoría de colisiones, las partículas deben colisionar con la energía suficiente (energía de activación) para reaccionar.

Vista de partículas

Reactivo A

Reactivo B

Producto AB

Tiempo: 0,0 s

Condiciones experimentales

Temperatura (Energía Cinética) 300 K

Aumenta la velocidad de las partículas y la energía de colisión.

Barrera de energía de activación Medio

Energía mínima necesaria para una colisión exitosa.

Concentración inicial [A] 50 partículas

Concentración inicial [B] 50 partículas

Aumenta la frecuencia de colisiones.

Concentración vs. Tiempo

Datos experimentales

Tiempo (s)	[A]	[B]	[AB]	Tasa (AB/s)

Construyendo explicaciones

Temperatura: Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética promedio de las partículas. Esto significa que más partículas tienen una energía superior a la energía de activación, lo que conlleva un mayor número de colisiones por segundo.

Concentración: Una mayor concentración implica una mayor cantidad de partículas en el mismo volumen. Esto incrementa la frecuencia general de colisiones, aumentando así la velocidad de reacción.